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PC-1000和PC-100的測(cè)量原理

更新時(shí)間:2017-11-20      瀏覽次數(shù):3717

       KOZE工業(yè)PH計(jì)(ORP計(jì))是工業(yè)廢水,工業(yè)廢氣,工業(yè)制程如電鍍線,線路板制程,鎳網(wǎng)制程中使用很普遍的儀表,性價(jià)比較高。主要的配置為PH主機(jī)PC-1000(PC-100),PH電極K-1205-ZPH電極PH-P2-NPT,PH保護(hù)管PPJ-100A,PH信號(hào)線PSL-01,PH標(biāo)準(zhǔn)液P-04/P-07.PH主機(jī)PC-100,PH電極PDG-10PH電極8-G2-01,PH保護(hù)管PPJ-100A,PH信號(hào)線PSL-01,PH標(biāo)準(zhǔn)液P-04/P-07.

什么是pH,對(duì)于PH測(cè)量應(yīng)該知道些什么?

一般來(lái)講,pH測(cè)量就是用來(lái)確定某種溶液的酸堿度。

在水中加入酸,水的酸度便會(huì)提高,而PH值降低。在水中加入堿,水的堿度便會(huì)提高,而PH值是用來(lái)表示酸堿度的單位。

當(dāng)我們講牛奶是的或酸是的時(shí),并不是確定表示事物的狀況,這是因?yàn)槲覀儧](méi)有說(shuō)出測(cè)量單位和測(cè)量值。而當(dāng)我們講牛奶的溫度是10,則是一個(gè)確切的概念。同樣的當(dāng)我們講弱酸的pH值為5.2,這也是一個(gè)確切的概念。

世界上有各種各樣具有不同酸堿強(qiáng)度的酸和堿。例如:鹽酸就是一種很強(qiáng)的酸,而硼酸則很弱(可以用來(lái)沖洗眼睛和傷口)。

決定酸的強(qiáng)弱程度,主要看氫離子在溶液中離解的多少。強(qiáng)酸中氫離子離解的很廣泛,弱酸中則離解的很少。

鹽酸之所以成為強(qiáng)酸,是因?yàn)槁仁箽潆x子幾乎*離解了出來(lái)。

硼酸之所以是弱酸,是因?yàn)橹挥泻苌贇潆x子離解出來(lái)。

即使化學(xué)純水也有微量被離解:嚴(yán)格地講,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態(tài)存在。

H2O+H2O=H3O+OH

由于水合氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待,上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式:

H2O=H++OH

此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“H+離子氫核。水合氫核表示為水合氫離子。負(fù)的氫氧根離子稱為氫氧化物離子

利用質(zhì)量作用定律,對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示:

K=

H3O+·OH-

H2O

由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實(shí)際上為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW

KW=K×H2O KW = H3O+·OH-=107·107=10mol/l(25)

也就是說(shuō),對(duì)于一升純水在25時(shí)存在107摩爾H3O-離子和107摩爾OH-離子。

為了免于用此克分子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行運(yùn)算,生物學(xué)家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替,并定義為“ pH。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。即:

pH=logH+

嚴(yán)格地講,此公式忽略了氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)的交互作用,因?yàn)樵陔x子間,電場(chǎng)力的作用使得離子的活動(dòng)性明顯降低了。也就是說(shuō):氫離子的起作用的濃度(即活度)還與被溶解的所有其他的離子有關(guān)。

例如:當(dāng)氫離子濃度為10-1摩爾/1時(shí),理論上pH值應(yīng)為1.0,而我們只測(cè)得pH值為1.08。這就說(shuō)明度系數(shù)f≠1,而是0.823。

也就是說(shuō),pH值的確切定義應(yīng)為:pH

測(cè)量溶液的溫度系數(shù):

由于離子積對(duì)溫度的依賴性很強(qiáng),純水的中性點(diǎn)便有如下的分布:

0 = pH

25 = pH

75 = pH

100 = pH

酸和堿是用水稀釋的,也肯定會(huì)有上述的pH值依賴于溫度的情況。

對(duì)于強(qiáng)酸,水的自我離解的影響為零,pH值就只由酸的離解來(lái)決定:

0時(shí) 25時(shí) 50時(shí)

0.001nHCL 3.00 pH 3.00 pH 3.00 pH

0.1n HCL 1.08 pH 1.08 pH 1.08pH

對(duì)于堿溶液,上述影響就很大了。由于此時(shí)氫離子的活度減少,同時(shí)水的自我離解占有優(yōu)勢(shì)。

0時(shí) 25時(shí) 50時(shí)

0.001nNAOH 11.94pH 11.00pH 10.26pH

飽和石灰水 ┄┄ 12.4 pH 11.68pH

     對(duì)于過(guò)程控制的PH值,必須同時(shí)知道溶液的溫度特性;只有在被測(cè)介質(zhì)處于相同溫度的情況下才能對(duì)其PH值進(jìn)行比較。KOZE工業(yè)PH計(jì)PC-1000PC-100都帶有溫度測(cè)量系統(tǒng),可以顯示溫度。KOZE的工業(yè)PH電極K-1205-ZPDG-10電極本身不帶有溫度顯示,如果要使用此款電極,需加配PT-1000的溫度探棒。

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